Questões :

01° Utilizando o modelo proposto por Thomson responda: 

a )Como os eletróns estão distribuídos nos átomos? 

R:Um átomo possui o numero de prótons igual aos de elétrons,sendo que ao redor do núcleo os elétrons fica girando ..

b) Qual a diferença entre esse modelo e o de Rutherford?

R:O  modelo de Thomson só mostra que há elétons e o de rutherford já mostra o núcleo e as camadas atômicas.

02°Por que,ao longo dos tempos,os cientistas propuseram diversoso modelos diferentes para representar o átomo?
R:Porque experimentos constantemente apresentavam problemas insolúveis para determinado modelo, levando à sua reformulação. 

03°Como seria o resultado do experimento de Rutherford se átomo fosse como propõe o modelo de Thomson?
R: Se o modelo atômco de Thomson estivesse certa, todas as particulas alfa seriam rebatidas, e nenhuma atravessaria a lâmina de ouro.
Thomson propos que o átomo teria a forma de um "pudim de passas": seria uma esfera maciça, composta por uma pasta positiva, e que teria partículas negativas em seu interior, espalhadas e encrustadas na pasta positiva. Se o átomo fosse desta forma, todas as partículas iriam ser rebatidas, pois o átomo seria maciço e não haverias espaços vazios (eletrosfera) para que pudessem atravessar.

04°Durante a experiência realizada sobre a estrutura da matéria ,Rutherford chegou ás seguintes conclusões:
l-O átomo é constituído por duas regiões distintas:o núcleo e a eletrosfera.
ll-O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
lll-O átomo  tem uma região em que existe muito espaço vazio.
Resposta : 1
9°Qual região do átomo é mais densa ?Por quê?


05°Uma importante contribuição ao estudo da matéria foi a descoberta de modelos e partículas presentes no átomo.Relacione os nomes dos cientistas com as alternativas citadas: 
1.Rutherford                                3.Chadwick
2.Dalton                                      4.Thomson
a) É o descobridor do nêutron.
b)Seu modelo atômico era semelhate a uma bola de bilhar.
c)Seu modelo atômico era semelhante a um panetone.
d)Criou um modelo parao átomo semelhante ao sistema solar.
Respostas : 1. Rutherford (d )  2.Dalton ( b ) 3.Chadwick (a) 4 .Thomson ( c )


06-Em 1803,Jonh Dalton propôs um modelo de teoria atômica .Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
l- O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
ll- Os átomos caracterizam os elementos químicis e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos .
lll-As transformações  químicas consistem de combinação ,separação e/ou rearranjo de átomos.
lV- Substâncias compostas são formadas de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
 Qual das opções a seguir se refere a todas as afirmações Corretas?
a)l e lV         c)ll e lV        e)l,ll,lll e lV
b)ll e lll          d)ll,llle lV
 Resposta: ( e )
07-Na fomosa experiência de Rutherford ,no início do século XX,com a lâmina de ouro , o(s) fato(s) que (isolamente ou em conjunto)indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi (foram):
a) A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória .
b) Ao atravessar a lâmina,uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória .
c)Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória .
d)Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.
e)As partículas alfa teriam cargas  negativas.
Resposta: a.c

 

 

A Importância do Estudo de  Quimica!!

A Química é uma ciência experimental, cujos reflexos se percebem, através de distintas maneiras em nossa vida cotidiana. Essa grande ciência está presente ativamente em vários setores de nossa modernidade. São eles: combustíveis, plásticos, tintas, saúde, alimentos, petroquímica, corantes, adesivos, bebidas, materiais de limpeza, etc. Sabendo aproveitá-la do melhor modo possível, nos trará grandes benefícios, como o a aperfeiçoamento dos confortos humanos, declínio do número de mortes devido a evolução da medicina. Ao contrário, com base na extração inadequada das substâncias químicas existentes na natureza e visando somente interesses políticos e econômicos, sem se preocupar com efeitos indesejáveis e prejudiciais, ocasionarão doenças e morte de vidas aquáticas, tendo como principal causadora a poluição.

Através disso, comprovamos que essa ciência está presente em praticamente tudo que aproveitamos para viver. Basta notarmos embalagens de alimentos, rótulos de produtos de limpeza, etiquetas de roupas, bulas de remédio, os quais indicam que contêm substâncias químicas envolvidas. Muitas empresas ainda querem iludir uma boa parte da população, insistindo em vender alimentos isentos de química, uma grande inverdade, pois tudo que existe no mundo é formado por matéria química.

Observando nossas atividades diárias, verificamos que ao escovarmos os dentes, nos alimentos, quando utilizamos um meio de transporte, quando necessitamos de algum medicamento, ao ouvirmos uma musica, ao usarmos substâncias que permitem a limpeza e higienização de nossos ambientes, quando trajamos roupas, quando vamos ao supermercado, etc. Em tudo que acabamos de mencionar e muito mais, existem produtos com substâncias químicas. Como realizaríamos estas e muitas outras ações mencionadas sem empregar princípios, materiais ou elementos químicos? Certamente seria impossível e esse trajeto inatingível. Não usaríamos o flúor, o bicarbonato de cálcio, componentes do creme dental. Haveria falta de certos nutritivos devido a carência de alguns elementos químicos essenciais. Sem a extração de respectivas substâncias químicas na natureza não teríamos o remédio. Sem as reações químicas que ocorrem na pilha que se transforma em corrente elétrica, nossos eletrônicos não funcionariam. Com a ausência de detergentes, alvejantes, desinfetantes, nossos lares não seriam tão limpos. A confecção de roupas seria irrealizável sem o algodão e a lã. No supermercado, a maioria dos produtos provém de de indústrias químicas, sem estas provavelmente só venderiam produtos adquiridos diretamente da natureza. Em nossas casas existem também muitos materiais químicos, principalmente no tijolo, na areia, no cimento, na madeira, no vidro, etc...

O Que é Matéria ?

                                   O Que é  Matéria  ?

 

Materia :Vem do latim materia, substância física , é qualquer coisa que possui massa, ocupa lugar no espaço (física) e está sujeita a inércia. A matéria é aquilo que existe, aquilo que forma as coisas e que pode ser observado como tal; é sempre constituída de partículas elementares com massa não-nula (como os átomos, e em escala menor, os prótons, nêutrons e elétrons).
De acordo com as descobertas da física do século XX, também pode-se definir matéria como energia vibrando em baixa frequência. A concepção de matéria em oposição a energia, que perdurava na Física desde a Idade Média, perdeu um pouco do sentido com a descoberta (anunciada em teoria por Albert Einstein) de que a matéria era uma forma de energia.
Podem existir três estados de agregação da matéria, que variam conforme a temperatura e a pressão as quais se submete um corpo: o estado sólido, que é quando as partículas elementares se encontram fortemente ligadas, e o corpo possui tanto forma quanto volume definidos; o estado líquido, no qual as partículas elementares estão unidas mais fracamente do que no estado sólido, e no qual o corpo possui apenas volume definido; e o estado gasoso, no qual as partículas elementares encontram-se fracamente ligadas, não tendo o corpo nem forma nem volume definidos.
Além dos três principais estados de agregação da matéria, há mais dois outros estados. Físicos do final do século XX demonstraram que existe um quarto estado, o plasma, no qual as moléculas já não existem mais e os átomos se encontram desagregados em seus componentes. A temperaturas superiores a 1.000.000 °C, todas as substâncias se encontram no estado de plasma. Em 1925, Albert Einstein, juntamente a um físico indiano de nome Satyendra Nath Bose, previu que havia um quinto estado da matéria, que só se manifestaria em temperaturas baixíssimas, próximas do zero absoluto, valor até então impossível de ser atingido, que equivale a -273,16 °C. O zero absoluto seria exatamente a temperatura de um corpo no qual todos os átomos tivessem parado de se movimentar. O quinto estado da matéria recebeu o nome de Condensado Bose-Einstein.
Existem dois tipos de propriedades, as propriedades gerais que estão presentes em todos os tipos de matéria e as propriedades específicas que distinguem as substancias.
Nos momentos que antecederam ao Big Bang e precederam a explosão, a matéria passou por diversos estados, todos ainda existentes hoje. No primeiro estado ele achava-se nulo, inerte, sem valores ou com valores equilibrados, não sendo detectável, mensurado ou observado pelos padrões atuais. Depois ganhou um rearranjo e se perfilou como o Condensado Bose-Einstein, mesmo sem a existência dos átomos, mas num universo em que a temperatura era de zero grau Kelvin para, logo a seguir, rearranjar novamente para o plasma durante a explosão, atingindo milhões de graus Kelvin.
Após o resfriamento os átomos surgiram formando o gás em mais um rearranjo da matéria - hoje ele ainda forma 99,9% do universo -, bilhões de anos depois veio o estado líquido para, logo a seguir, aparecer o estado sólido. A temperatura do universo ainda está caindo e hoje está por volta de 3 graus Kelvin (ou 3 graus acima do zero absoluto).
Portanto, seria prudente que os estados da matéria fossem organizados por ordem segundo a sua criação, e não pelo descobrimento humano, sendo o de valor nulo seu primeiro estado, o condensado o segundo, o plasma o terceiro, o gasoso o quarto, o líquido o quinto e o sólido o sexto.
Há elementos que estão na fronteira entre um estado e outro, apresentando características tanto de um estado quando de outro, e em cada estado há matéria minimamente densa até a imensamente densa.

Tipos de Substâncias :pura simples !!

                               Pura Simples :

  

Substância 

Substância pura simples:
As substâncias puras simples são formadas por apenas um elemento químico. Por exemplo, o gás Nitrogênio é composto apenas por átomos N:
 
Outros exemplos: H2, O2, O3 (ozônio), Fe, Al

Substância pura simples: é aquela que apresenta um só elemento químico. Ex.: O2, S8, Cl2, O3, N2, P4.

Elementos Químico composto:

Elementos Quimicos : Composto
Que são formadas pela combinação de átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, como por exemplo a água formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio; ácido clorídrico (nome comercial ácido de muriático) formado por um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro.

Uma outra característica importante das substâncias puras refere-se a sua composição, que é sempre fixa e definida, por exemplo, para se formar água é necessário a combinação de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio
A água é formada na proporção de 2 gramas de hidrogênio para 16 gramas de oxigênio.
As misturas, não possuem composição fixa e definida, por exemplo, para obter uma mistura de água e sal pode-se colocar qualquer quantidade de água e qualquer quantidade de sal.
 Uma das formas de diferenciação das substâncias puras e das misturas é através da temperatura, durante as mudanças de estado físico.
Você poderá analisar a água destilada, que é uma substância pura, a pressão ao nível do mar, a partir da temperatura de -5oC. Nesta temperatura a água destilada encontra-se no estado sólido. Se a água for aquecida continuamente, ao ser atingida a temperatura de 0oC, a água começará a passar para o estado líquido e a temperatura não sofrerá alteração até que a fusão se complete.
A mesma situação será verificada na mudança do estado líquido para o gasoso. Para a água destilada, a vaporização acontece a temperatura de 100oC.
Essas observações podem ser traduzidas em um gráfico, a linha horizontal que aparece no gráfico é chamada de patamar e indica a temperatura de fusão e a de vaporização da substância pura.
Um composto químico é uma substância química constituída por moléculas ou cristais de 2 ou mais átomos ou íons ligados entre si. As proporções entre elementos de uma substância não podem ser alterados por processos físicos.
Em química, um composto é uma substancia formada por dois ou mais elementos, ligados numa proporção fixa e definida. Por exemplo, a água é um composto formado por hidrogênio e oxigênio na proporção de dois para um.
Em geral, esta razão fixa deve-se a uma propriedade física ( formada por moléculas com ligações químicas estáveis ) e não a uma seleção humana arbitrária. Por este motivo o bronze ou o chocolate são misturas ou ligas metálicas e não compostos.
Os compostos são identificados através de representações gráficas denominadas fórmulas químicas.
As formulas descrevem a proporção dos átomos de cada elemento na formação da molécula ou, do conjunto iônico, da substância. Por exemplo, a formula H2O (água) indica que a molécula desta substância é constituida de dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio, e a formula do sal de cozinha ( NaCl ) indica que na sua estrutura cristalina existe uma proporção fixa de um íon de sódio para cada um íon de cloro.
Os elementos de um composto não podem ser divididos ou separados por métodos de separação físicos ( decantação, filtração, destilação, etc ), somente mediante reações químicas.
Todos os compostos poderão ser quebrados em compostos menores ou em átomos individuais quando convenientemente aquecidos. Esta temperatura, diferente para cada composto, é denominada temperatura de decomposição.
 

Mistura :

A Mistura :

Uma mistura é constituída por duas ou mais substâncias puras, sejam elas simples ou compostas. As proporções entre os constituintes de uma mistura podem ser alterados por processos químicos, como a destilação. Todas as substâncias que compartilham um mesmo SISTEMA, portanto, constituem uma mistura. Não se pode, entretanto, confundir misturar com dissolver. Água e óleo, por exemplo, misturam-se mas não se dissolvem. Isso torna o sistema água + óleo uma mistura, não uma solução.
Existem três tipos fundamentais de misturas: as homogêneas (homo: igual), as heterogêneas (hetero: diferente) e as coloidais
Misturas heterogêneas
Uma mistura é dita heterogênea quando apresenta duas ou mais fases e os componentes da mistura são perceptíveis. Observação: a visualização não é, necessariamente, a olho nu. As fases de uma mistura heterogênea podem ser detectadas no microscópio ou separadas em uma centrífuga. Como exemplos têm-se o sangue e o leite.
Mistura homogênea
A mistura homogênea é aquela cujas substâncias constituintes não podem ser identificadas, pois possuem as mesmas propriedades em toda a sua extensão. Tais substâncias sofrem dissolução, ou seja, a sua mistura produz somente uma fase. Isso quer dizer que toda mistura homogênea é uma solução, ou seja, mistura homogênea é um conjunto de substâncias solúveis entre si. Um exemplo é a mistura da água com álcool: quando misturadas essas duas substâncias é impossível distinguir uma da outra.Outro exemplo é a mistura de água e sal de cozinha, seguindo o mesmo padrão da mistura anterior.
Misturas coloidais: Nas misturas coloidais, os componentes da mistura não se distinguem a olho nu, contudo se usarmos um instrumento de ampliação, como um microscópio, é possível distinguir os diferentes componentes da mistura.
Por exemplo, se observares uma gota de sangue a olho nu não consegues identificar os seus componentes, mas se observares essa gota ao microscópio, distingues os glóbulos brancos, os glóbulos vermelhos, as plaquetas, etc.
Gases formam misturas homogêneas exceto quando suas densidades são muito diferentes, como o hexafluoreto de urânio (UF6) com hélio (He)..

A Separação da Mistura !!

Em química, separações de misturas são utilizadas para decompor misturas de substâncias em um sistema qualquer nos dois ou mais componentes originais. É realizada para as mais diversas finalidades, da química analítica à engenharia química ou de petróleo. Dentre os métodos, alguns, por mais que pareçam ter pouca utilidade, são essenciais em processos de mineração ou análises farmacêuticas.
Os métodos para que isso se concretize são muitos, filtração, destilação, decantação, cromatografia, derivatização, entre outros. Cada método de separação é utilizado para certo tipo de mistura, que pode ser dividida basicamente entre homogênea e heterogênea.
Os métodos de separação (análise imediata), podendo ser de modo mecânico ou por processos físicos, são técnicas que se utilizam de conhecimentos de propriedades (como solubilidade, interação magnetica) e constantes físicas (como P.F., P.E., densidade) para separar os componetes de uma mistura .                                                                        Peneiração
A peneiração é um método utilizado para separar as misturas heterogêneas do tipo sólido-sólido ou sólido-liquido, onde o tamanho da partícula é o responsável pela separação, ou seja, utiliza-se uma peneira que permite que alguns sólidos pequenos passem, mais outros maiores não.
Quando utilizamos uma mistura de solidos granulado,cujo tamanho das particulas é sensivelmente diferente é colocada sobre uma peneira e submetida a agitação.EX:mistura areia fina e pedregulhos
Levigação

Levigação é um método de separação de misturas heterogêneas de sólidos. Quando uma mistura se forma por substâncias sólidas de densidades diferentes, pode-se utilizar uma corrente de água para separá-las. É o caso do ouro, que nos garimpos normalmente é encontrado junto a uma porção de terra ou areia.Usa-se uma rampa de madeira ou uma bacia em que se passa uma corrente de água que serve para separar essas substâncias.
Um Exemplo: ouro com terra ou areia.
Centrifugação
Consiste em aumentar a solubilidade de decantação com um aparelho chamado centrífuga ou centrifugador(que faz com que a mistura contida no tubo decante seja mais rápida). Esta máquina pode ser usada, por exemplo, na separação de glóbulos vermelhos do plasma sanguíneo ou para separar a nata do leite. Então a separação fica muito densa. Assim a substância fica retida na parede onde após é extraída e serve para separar materiais de densidades diferentes.
Decantação
A decantação é um processo de separação que permite separar misturas heterogêneas. É utilizada principalmente em diversos sistemas bifásicos como sólido-água (areia e água), sólido-gás (poeira-gás), líquido-líquido (água e óleo) e líquido-gás (vapor d’água e ar). Sendo esse processo fundamentado nas diferenças existentes entre as densidades dos componentes da mistura, e na espera pela sua decantação. A mistura é colocada em um recipiente de preferência fechado (no caso de substâncias como gás e vapor e de acordo o interesse do produto da separação, obrigatoriamente fechado) e espera-se a sedimentação do componente mais denso.
Dissolução fracionada
Dissolução fracionada é uma técnica ou método de processo de separação para separar misturas heterogêneas de dois ou mais sólidos, quando apenas um dos componentes se dissolve em um dado solvente. Pois, assim, o líquido dissolve esse componente e, por filtração, separa-se o outro componente; como exemplo, água com areia e sal.
Evaporação
A evaporação é um fenômeno no qual átomos ou moléculas no estado líquido (ou sólido, se a substância sublima) ganham energia suficiente para passar ao estado vapor.
O movimento térmico de uma molécula de líquido deve ser suficiente para vencer a tensão superficial e evaporar, isto é, sua energia cinética deve exceder o trabalho de coesão aplicado pela tensão superficial à superfície do líquido. Por isso, a evaporação acontece mais rapidamente a altas temperaturas, a altas vazões entre as fases líquida e vapor e em líquidos com baixas tensões superficiais (isto é, com pressões de vapor mais elevado). Um exemplo para tal fenômeno é a transpiração (suor).E tambem as salinas pois assim é extraido o sal onde usamos nas nossas cozinhas;)
Exemplos: Suor ou Transpiração e o sal de onde é extraído das salinas, por meio de evaporação
Destilação simples
Para separar a mistura de água e sal e recuperar também a água, emprega-se a destilação simples. A mistura é aquecida e a água entra em ebulição, mas o sal ainda não. O vapor de água passa pelo interior de um condensador, que é resfriado por água corrente. Com esse resfriamento, o vapor condensa-se. A água liquida, isenta de sal, é recolhida no recipiente da direita e, ao final, restará sal sólido no frasco da esquerda.
O líquido purificado que é recolhido no processo de destilação, recebe o nome de destilado.Ex: Água e sal.   

           

Separação de Mistura